Apuntes de Formulación Inorgánica

     En esta página te ofrezco gratuitamente el material necesario para que aprendas a formular compuestos inorgánicos. Si después de leerlos y practicar, aún tienes dudas, ya sabes que puedes ponerte en Contacta Conmigo, o bien para darte unas clases o bien para poner a tu disposición unos apuntes más completos con más vídeos explicativos e imágenes...

    Antes de nada decirte que para elaborar estos apuntes de formulación inorgánica me he basado en las reglas de la IUPAC o International Union of Pure and Applied Chemistry.  

1.- Introducción

    La clasificación general de los compuestos inorgánicos se puede resumir en la siguiente tabla:

    Existen tres tipos distintos de nomenclatura para nombrar en formulación inorgánica:

1) Nomenclatura tradicional o funcional.- no está recomendada por la IUPAC puesto que presenta numerosas excepciones. Ahora bien, mi experiencia profesional como investigadora en dos laboratorios durante siete años, me dice que en el mundo laboral la nomenclatura más usada para determinados compuestos como los ácidos oxoácidos, es la nomenclatura tradicional, así que ya sabes....

    Esta nomenclatura utiliza cuatro dos prefijos (hipo- y per-) y dos sufijos (-oso-ico).

2) Nomenclatura sistemática: es la nomenclatura más recomendada por la IUPAC. Se apoya en prefijos numéricos griegos: mono (1), di (2), tri (3), etc. Cuando el prefijo mono resulte innecesario puede omitirse, aunque yo te aconsejo en que observes cómo los nombra tu profesor, recuerda siempre que es él el que te va a examinar...

3) Nomenclatura de Stock.- esta último nomenclatura también es aceptada por la IUPAC, es muy útil cuando el elemento tiene varios números de oxidación ya que éstos quedan expresados en número romanos entre paréntesis. 

2.- Compuestos Binarios

    Los compuestos binarios, como su propio nombre indica, están formados por dos compuestos.

  2.1.- Compuestos Oxigenados

    2.1.1.- Óxidos Metálicos u Óxidos Básicos

    Los óxidos metálicos son compuestos formados por oxígeno y un metal. Su fórmula general es del tipo:

X2On

donde X representa al metal y O al oxígeno. El metal puede actuar con todas las valencias que posea, mientras que el oxígeno sólo actúa con valencia -2.

   Fíjate como en la fórmula aparecen las valencias intercambiadas (para que nos entendamos, la forma de unir los átomos para formar moléculas es intercambiando sus valencias).

   Otro aspecto a tener en cuenta es que, cuando se pueda, los subíndices que aparecen en la fórmula se pueden reducir dividiéndolos todos por el mismo número. 

   En cuanto a su nomenclatura y como ya hemos dicho antes, hay tres tipos distintos:

1.- Nomenclatura Tradicional.-  Se nombra primero el oxígeno como óxido, seguida del elemento metálico. Para indicar la valencia del metal, se emplean un conjunto de prefijos y sufijos:

     1.a.- Una Valencia:

          · -ico

               Na2O  → óxido sódico u óxido de sodio 

                             (fíjate como lo nombra tu profesor para hacer un examen perfecto!!)

     1.b.- Dos Valencias:

          · -oso

               Fe2O2 →  FeO    → óxido ferroso

          · -ico

               Fe2O3 → óxido férrico

     1.c.- Tres Valencias:

          · hipo- -oso 

               Cr2O2 → CrO → óxido hipocromoso

          · -oso

               Cr2O3 → óxido cromoso

          · -ico

               Cr2O4 → CrO2 → óxido crómico

     1.d.- Cuatro Valencias:

          · hipo- -oso

               Mn2O2 → CrO → óxido hipomanganoso

          · -oso

               Mn2O3 → óxido manganoso

          · -ico

               Mn2O4  MnO2 → óxido mangánico

          · per- -ico

              Mn2O7 → óxido permangánico

2.- Nomenclatura Sistemática.- Se nombra primero el oxígeno y luego el metal, con prefijos se indica el número de átomos que hay de cada elemento: mono- (1), di- (2), tri- (3), tetra- (4), penta- (5), hexa- (6), hepta- (7)…

               Na2O   monóxido de disodio 

                             (en estos casos donde sólo hay un átomo, se puede obviar el prefijo -mono, fíjate como los nombra tu profesor)

               Fe2O3  trióxido de dihierro

               Mn2O7 → heptaóxido de dimanganeso

3.- Nomenclatura de Stock.-  Primero nombramos el oxígeno como óxido, después nombramos el metal e indicamos su valencia en número romanos y entre paréntesis:

               Na2O   óxido de sodio (I)

                             (cuando el metal sólo tiene una valencia, está admitido no indicarla, fíjate qué hace tu profesor)

               Fe2O3  óxido de hierro (III)

               Mn2O7 → óxido de manganeso (VII)

 

  2.1.2.- Óxidos no Metálicos o Anhídridos

    Los anhídridos son compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento no metálico. Son iguales que los anteriores en cuanto a la fórmula general y a la nomenclatura, sólo con una excepción en la nomenclatura tradicional, donde en vez de la palabra óxido se emplea la de anhídrido:

              Cl2O7 Anhídrido perclórico / Heptaóxido de dicloro / Óxido de cloro (VII)

              S2O6 →  SO3   Anhídrido sulfúrico / Trióxido de monoazufre / Óxido de azufre (VI)